【2本装】高中化学必修一1必修二2全套教材课本教科书学生用书 人教版人民教育出版社新课标 pdf epub mobi txt 电子书 下载 2025

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人民教育出版社 课程教材研究所 著，化学课程教材研究开发中心 编

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出版社： 人民教育出版社

ISBN：rjhxbx2

商品编码：1055194453

出版时间：2007-03-01

这套《高中化学必修一、必修二教材》精选人教版，遵循新课标理念，是广大高中学子学习化学的得力助手。 第一卷：化学反应及其能量变化 本卷以“化学反应”为核心，循序渐进地引导学生认识化学世界的奥秘。 第一章：化学反应与能量 章引言： 从生活中的燃烧、爆炸、食物的腐败等现象出发，引发学生对化学反应中能量变化的兴趣，理解化学反应不仅仅是物质的转化，更是能量的传递与转化过程。 1.1 能量的转化与守恒： 能量的分类与形式： 详细介绍动能、势能、化学能、热能、光能、电能等多种能量形式，并举例说明它们之间的相互转化。例如，汽车发动机将汽油的化学能转化为动能和热能；太阳能电池将光能转化为电能。 能量守恒定律： 深刻阐述能量在转化过程中总量保持不变的原理，这是物理学和化学中的基石。通过简单的实例，如水从高处落下，势能转化为动能，但总能量不变，来帮助学生理解。 化学反应中的能量变化： 重点分析化学反应过程中伴随的能量变化，包括吸热反应和放热反应。 放热反应： 举例说明燃烧（如甲烷燃烧）、金属与酸的反应、中和反应等，强调反应物总能量高于生成物总能量，能量以热能或其他形式释放。 吸热反应： 举例说明硝酸铵溶于水、碳的燃烧（在氧气不足时）、光合作用等，强调反应物总能量低于生成物总能量，需要吸收能量才能发生。 焓变（ΔH）： 引入焓变的概念，作为衡量化学反应热效应的物理量。定义在恒压条件下，化学反应的焓变等于生成物总焓与反应物总焓之差。 放热反应的焓变： ΔH < 0 吸热反应的焓变： ΔH > 0 燃烧热： 明确定义在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。讲解燃烧热的测定方法（如量热计），并举例计算。 中和热： 定义强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量。讲解其测定和应用。 盖斯定律： 阐述盖斯定律的原理：不论化学反应是分一步完成还是分几步完成，其总焓变是相同的。通过具体的计算题，演示如何利用已知反应的焓变求未知反应的焓变。这部分内容对于解决复杂的化学反应热问题至关重要。 化学反应能量变化的意义： 讨论化学反应能量变化在工业生产（如炼钢、化肥生产）、能源利用（如火力发电、太阳能利用）以及生命活动（如呼吸作用）中的重要作用。 1.2 化学反应速率： 化学反应速率的定义： 引入化学反应速率的概念，通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示。 平均速率与瞬时速率： 区分平均速率和瞬时速率，并通过图象理解瞬时速率。 速率的单位： mol/(L·s) 或 mol/(L·min) 等。 影响化学反应速率的因素： 反应物本身的性质： 强调不同物质的化学性质决定了其反应活性。 浓度： 实验表明，反应物浓度越大，反应速率越快。解释其微观原因：单位体积内碰撞的次数增多。 温度： 一般来说，升高温度，反应速率加快。解释其微观原因：活化能的升高和碰撞的有效性增加。 压强（对于气体反应）： 增加压强（通过减小体积），相当于增加了气体的浓度，反应速率加快。 催化剂： 引入催化剂的概念，催化剂能够改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不发生变化。 正催化剂： 降低反应的活化能，加快反应速率。 负催化剂： 升高反应的活化能，减慢反应速率。 催化剂的选择性： 强调催化剂具有选择性，只能催化特定的化学反应。 接触面积（对于固体反应物）： 增大固体反应物的表面积，可以加快反应速率。 催化剂在生产和生活中的应用： 举例说明工业催化（如合成氨、石油催化裂化）、生物催化（酶）等。 化学反应速率的测定： 简单介绍测定反应速率的方法，如通过测量气体体积、溶液颜色变化等。 1.3 化学平衡： 可逆反应： 定义在一定条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。例如：H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)。 化学平衡状态： 定义： 在一定条件下，当可逆反应的正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。 平衡的特征： 动态平衡、可逆性、等效性。 标志： v(正) = v(逆) ≠ 0。 影响化学平衡的因素： 勒夏特列原理（平衡移动原理）： 当改变影响平衡的条件（如温度、压强、浓度）时，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 浓度对平衡的影响： 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正移；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆移。 压强对平衡的影响（气体反应）： 反应前后气体分子总数增大的反应，增大压强，平衡逆移；反应前后气体分子总数减小的反应，增大压强，平衡正移；反应前后气体分子总数不变的反应，压强变化不影响平衡。 温度对平衡的影响： 放热反应： 升高温度，平衡逆移；降低温度，平衡正移。 吸热反应： 升高温度，平衡正移；降低温度，平衡逆移。 催化剂对平衡的影响： 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变化学平衡状态。 化学平衡的应用： 合成氨工业： 详细讲解合成氨反应（N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)）的平衡移动原理，解释为何采用高压、催化剂（铁催化剂），以及温度的选择（通常在中温，兼顾速率和平衡）。 其他重要工业生产： 如硫酸工业中的SO₂的催化氧化。 第二章：氧化还原反应 章引言： 从日常生活中铁的生锈、食物的腐败、电解水等现象引入，揭示“得失电子”这一核心概念。 2.1 氧化还原反应的本质： 氧化与还原： 氧化： 物质中元素的化合价升高，失去电子的过程。 还原： 物质中元素的化合价降低，得到电子的过程。 氧化剂与还原剂： 氧化剂： 获得电子，使其他物质氧化，自身被还原的物质。 还原剂： 失去电子，使其他物质还原，自身被氧化的物质。 氧化产物与还原产物： 氧化产物： 氧化剂氧化后生成的物质。 还原产物： 还原剂还原后生成的物质。 氧化还原反应的特征： 反应中有电子转移，元素化合价发生变化。 2.2 氧化还原反应的表示方法： 化合价升降法： 通过比较反应前后元素的化合价变化来配平氧化还原反应方程式。 电子转移守恒法（得失电子守恒法）： 强调反应中得电子总数等于失电子总数。 氧化还原反应方程式的书写步骤： 结合实例，详细演示书写步骤，如：①确定反应物、生成物；②标出变价元素化合价；③找出得失电子的原子，确定得失电子总数；④配平变价元素及其化合物的系数；⑤配平其余元素及化合物的系数；⑥检查。 2.3 重要的氧化剂和还原剂： 常见的氧化剂： 活泼非金属单质（如O₂, Cl₂, F₂）、高价态的氧化物（如MnO₂, K₂Cr₂O₇）、含高价态元素的化合物（如HNO₃, H₂SO₄浓）。 常见的还原剂： 活泼金属单质（如Na, K, Mg, Al, Fe）、较低价态的化合物（如H₂S, SO₂, CO）、某些非金属单质（如H₂）。 氧化性与还原性的强弱： 讨论影响氧化性和还原性强弱的因素，如元素的位置、化合价的高低等。 2.4 氧化还原反应在生活和生产中的应用： 炼金术与金属冶炼： 解释金属冶炼原理，如以碳还原氧化铜、以铝热剂还原氧化铁等。 电池（电化学）： 原电池： 介绍原电池的工作原理，利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能。讲解常见原电池（如锌铜原电池、氢氧燃料电池）的构成、电极反应和总反应。 电解池： 介绍电解池的工作原理，利用外加电能迫使非自发氧化还原反应发生。讲解电解食盐水、电解水等。 电镀： 解释电镀原理及其应用。 金属的腐蚀与防护： 电化学腐蚀： 重点介绍析氢腐蚀和吸氧腐蚀。 金属的防护措施： 牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法、形成致密氧化膜、涂层保护等。 漂白剂与消毒剂： 如次氯酸钠、过氧化氢等。 第二卷：物质的构成与性质 本卷将带领学生深入探究物质的微观构成，理解宏观性质背后的微观原因。 第三章：原子结构与元素周期律 章引言： 从元素周期表的奥秘出发，引发学生对原子结构和元素之间关系的思考。 3.1 原子结构： 原子的构成： 介绍原子由原子核（质子和中子）和电子组成。 质子数（Z）、中子数（N）和质量数（A）： 定义和关系（A = Z + N）。 同位素： 定义和表示方法，例如氢的同位素（¹H, ²H, ³H）。 电子层与电子排布： 电子层： 介绍电子围绕原子核运动的轨道，通常用n=1, 2, 3...表示。 电子排布： 讲解电子在各电子层和亚层中的排布规律，遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。 最外层电子数： 强调最外层电子数对元素化学性质的决定性作用。 3.2 元素周期表： 周期表的结构： 周期： 按照电子层数划分，每一横行为一个周期。 族： 按照最外层电子数划分，每一纵行为一个族。 主族、副族： 介绍主族和副族的概念。 短周期、长周期： 区分短周期（第一、二、三周期）和长周期（第四、五、六、七周期）。 元素在周期表中的位置与原子结构的关系： 周期数 = 电子层数。 主族序数 = 最外层电子数（稀有气体除外）。 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 电子数。 元素周期律： 定义： 随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化的规律。 主要体现： 元素的金属性和非金属性、单质的性质、化合物的性质（如氧化物的水化物酸碱性）等。 元素性质的递变规律： 同周期： 从左到右，原子半径逐渐减小，元素金属性减弱，非金属性增强，最高正价数升高，最低负价数（O、F除外）绝对值增大。 同主族： 从上到下，原子半径逐渐增大，元素金属性增强，非金属性减弱，最高正价数不变（或周期性变化），最低负价数（或无负价）变化。 3.3 元素周期律的应用： 预测元素的性质： 根据元素在周期表中的位置，预测其原子结构、化合价、单质和化合物的性质。 金属元素与非金属元素的划分： 介绍金属元素与非金属元素的界限（通常以“3,4”为界，但有例外）。 稀有气体元素的性质： 总结稀有气体元素化学性质不活泼的原因（最外层为稳定结构）。 卤素单质和化合物的性质： 讨论卤素单质的氧化性和卤化氢的酸性递变。 碱金属元素的性质： 讨论碱金属单质的活泼性、碱金属氢氧化物的碱性和盐的性质。 第四章：离子化合物与共价化合物 章引言： 从构成物质的不同“连接方式”出发，引入离子键和共价键的概念，并进一步区分离子化合物和共价化合物。 4.1 化学键： 离子键： 形成： 金属原子与非金属原子之间，通过电子的得失形成的化学键。 形成离子化合物： 阴阳离子通过静电作用结合形成的化合物，如NaCl。 离子化合物的构成： 离子晶体。 共价键： 形成： 非金属原子之间，通过共用电子对形成的化学键。 极性共价键与非极性共价键： 极性共价键： 共用电子对偏向某一原子，使分子产生部分正负电荷。 非极性共价键： 共用电子对平均分配，分子不显电性。 形成共价化合物： 原子通过共价键结合形成的化合物，如H₂O, CO₂。 共价化合物的构成： 分子晶体或原子晶体。 离子键与共价键的相互关系： 许多化合物既含有离子键又含有共价键（如铵盐）。 4.2 离子化合物的性质： 物理性质： 通常具有较高的熔点和沸点，多数为晶体，难溶于有机溶剂，易溶于水。 化学性质： 导电性： 熔融状态或水溶液中能导电，因为含有自由移动的离子。 与酸、碱、盐的反应： 发生复分解反应。 4.3 共价化合物的性质： 物理性质： 熔点和沸点范围较广，与分子间作用力有关，有的易溶于有机溶剂，有的难溶于水。 化学性质： 导电性： 大多数共价化合物水溶液不导电，因为不存在自由移动的离子。 特殊的共价化合物（如强电解质）： 部分共价化合物在水中能电离生成离子，表现出电解质性质，如HCl, H₂SO₄, NaOH（虽然NaOH是离子化合物，但此处可以引入强弱电解质的概念）。 4.4 物质的分类： 电解质与非电解质： 电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物（单质和化合物）。 非电解质： 在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物。 强电解质与弱电解质： 依据电离程度区分。 酸、碱、盐的定义（离子化合物和部分共价化合物）： 酸： 在水中电离出的阳离子都是H⁺的化合物。 碱： 在水中电离出的阴离子都是OH⁻的化合物。 盐： 由金属阳离子（或NH₄⁺）和酸根阴离子组成的化合物。 化合物的组成与性质的关系： 讲解不同化学键形成的化合物在物理和化学性质上的差异。 第五章：物质的量在化学反应中的应用 章引言： 从化学方程式的“量”出发，强调化学计量在化学研究和生产中的重要性。 5.1 物质的量（n）： 摩尔（mol）： 国际单位制的七个基本单位之一，作为物质的量的单位。 阿伏加德罗常数（N<0xE2><0x82><0x90>）： 6.02 × 10²³ mol⁻¹，表示每摩尔物质中所含的粒子数。 物质的量与粒子数的关系： n = N / N<0xE2><0x82><0x90>。 5.2 摩尔质量（M）： 定义： 物质的质量与物质的量之比。单位：g/mol。 摩尔质量与相对分子质量/相对原子质量的关系： 数值上相等，单位不同。 物质的量、质量和摩尔质量的关系： n = m / M。 5.3 气体摩尔体积（Vm）： 定义： 物质的量为1mol的任何气体的体积。 标准状况（STP）： 0℃ (273.15K)、101kPa。在标准状况下，Vm ≈ 22.4 L/mol。 气体摩尔体积的应用： 物质的量、体积和气体摩尔体积的关系： n = V / Vm (适用于气体)。 阿伏加德罗定律： 在相同的温度和压强下，相同物质的量的气体具有相同的体积。 同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比，也等于其分子个数之比。 同温同体积下，气体的压强比等于其物质的量之比，也等于其分子个数之比。 同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量之比。 5.4 物质的量浓度（c）： 定义： 溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比。单位：mol/L。 物质的量浓度与物质的量、溶液体积的关系： c = n / V。 配制一定物质的量浓度的溶液： 详细讲解配制溶液的仪器（容量瓶）、步骤和注意事项，强调准确量取溶质、溶解、冷却至刻度线、摇匀等关键环节。 溶液的稀释： 讲解稀释前后溶质的物质的量保持不变的原理，c₁V₁ = c₂V₂。 5.5 物质的量在化学方程式计算中的应用： 化学计量数： 化学方程式中各物质前面的系数。 物质的量之比： 化学方程式中各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比。 质量之比： 化学方程式中各物质的质量之比等于其化学计量数与其摩尔质量乘积之比。 利用化学方程式进行计算： 详细演示如何根据已知的某物质的量（或质量、体积）来计算其他物质的量（或质量、体积）。 5.6 氧化还原反应中有关物质的量的计算： 电子转移的物质的量： 强调反应中转移电子的物质的量守恒。 结合氧化还原反应方程式进行计算： 演示如何利用化学方程式和电子转移的概念来解决更复杂的计算问题。 本套教材以清晰的逻辑、丰富的案例和贴近生活的实例，帮助学生构建扎实的化学知识体系，激发学习兴趣，为后续更深入的学习打下坚实的基础。

评分☆☆☆☆☆

我一直认为，学习化学的关键在于理解其内在的逻辑和规律，而不是死记硬背。这套教材在这方面做得尤为出色。拿到书后，我首先被它的编排方式吸引了，它并不是简单地罗列知识点，而是将相关的概念和原理巧妙地联系起来，形成一个有机的整体。 例如，在学习“元素周期律”时，我之前总觉得元素周期表就是一堆无意义的数字和符号。但是，这本书通过对元素原子结构、电子排布的详细讲解，以及与元素性质之间关系的深入分析，让我深刻理解了元素周期律的科学内涵。它解释了为什么同族元素具有相似的化学性质，为什么同周期元素性质会发生周期性变化，这种从微观到宏观的讲解方式，让我对化学世界的认识上升到了一个新的高度。 我尤其欣赏的是，书中对一些“难点”和“易错点”的处理。它不会简单地跳过，而是会专门设置一些“提示”或“注意”栏目，提醒我们可能遇到的问题，并给出有效的解决方法。比如，在讲到“化学计量数”时，它会强调它的重要性，并给出一些解题的技巧，让我能够避免常见的错误。 此外，这本书在引入新概念时，往往会从生活中的实例入手，例如讲到“化学反应的热效应”时，它会从篝火燃烧、冰雪融化等现象讲起，让我感受到化学与生活的紧密联系，也更容易激发我的学习兴趣。而且，它在讲解过程中，还会穿插一些历史故事或者科学家的故事，这让学习过程不再枯燥，增添了不少人文色彩。 让我感到惊喜的是，这本书在练习题的设计上也很有梯度。它既有基础的巩固性题目，也有一些需要深入思考的拓展性题目，这让我能够根据自己的掌握程度来选择，有效地提升我的解题能力。总的来说，这套教材是一本非常优秀的化学学习书籍，它不仅传授知识，更重要的是教会我们如何思考，如何理解，如何热爱化学。

评分☆☆☆☆☆

这套书的包装挺扎实的，拿到手就感觉沉甸甸的，一看就是内容很充实的那种。我当初买的时候，主要就是图个方便，想着一次性把必修一和必修二都搞定，省得来回折腾。结果打开之后，比我想象的还要好。它的纸张质量很不错，摸起来手感顺滑，印刷也很清晰，就算长时间看也不会觉得眼睛累。 我刚开始看必修一的“物质的组成”那一部分，之前我对原子、分子这些概念总有点模糊不清。这本书的讲解就非常到位，它从最基本的概念讲起，比如元素、原子、分子之间的关系，然后慢慢过渡到更复杂的概念，像离子、电解质等等。而且，它用的例子都非常贴近生活，比如讲到食盐的构成，讲到水的电离，都是我们日常生活中很熟悉的例子，这样一来，理解起来就容易多了。 最让我印象深刻的是，它在讲解化学反应的时候，特别强调了“守恒”的思想，比如质量守恒定律。它不仅解释了定律的内容，还给了大量的例题，并且把解题的思路一步步地拆解开来，让我能够跟着它的思路去思考，去模仿。而且，它的例题覆盖的面很广，从简单的到复杂的都有，这样一来，我就可以根据自己的掌握程度来选择合适的练习，不会觉得太难或者太简单。 另外，这本书在一些细节的处理上也做得很好。比如，它会把一些容易混淆的概念用表格的形式列出来，或者用不同颜色的字体标注重点，这样在复习的时候，就可以很快地找到关键信息。还有，它在章节的最后，还会设置一些“拓展阅读”的部分，介绍一些化学史上的重要事件或者最新的化学研究进展，这让我感觉化学不仅仅是课本上的知识，还有更广阔的天地，也激发了我进一步学习的兴趣。 总的来说，这套教材在内容上非常有条理，讲解也十分清晰，而且注重理论与实践相结合，对我这样一个基础不太扎实的同学来说，简直是福音。它不仅帮我巩固了基础知识，还让我对化学有了更深的认识，真是物超所值。

评分☆☆☆☆☆

当初选择这套教材，是因为人教版的名声在外，想着质量应该有保障。拿到手之后，发现果然名不虚传。首先，它的整体设计风格就让人眼前一亮，排版紧凑但不拥挤，字体大小适中，阅读起来非常舒服。我特别喜欢它在引入新概念时，会先用一个简单易懂的引入语，然后逐步展开，层层递进，不会让人感到突兀。 比如，在学习“氧化还原反应”的时候，我之前一直对电子的转移感到困惑，总觉得像是在玩数字游戏，不知道到底是怎么回事。这套教材在这部分的处理就非常出色，它不仅仅停留在书面上的文字描述，还辅以大量的示意图，将电子的得失过程形象化，让我能够直观地看到电子是如何在反应物之间传递的。而且，它还穿插了一些生活中的例子，比如金属的腐蚀，电池的工作原理，这些都极大地增强了我的理解和记忆。 我最赞赏的是，这本书在处理一些比较复杂的反应机理时，并没有回避，而是用一种比较浅显易懂的方式进行解释，比如电离方程式的书写，以及酸碱中和反应的本质。它会一步步地引导我去思考，为什么会发生这样的反应，背后的原理是什么。而且，每讲完一个小节，都会有一些小练习题，这些题目不多，但都紧扣当堂内容，让我能够及时巩固所学，查漏补缺。 另外，这本书在实验部分的设计上也很有特色。它不仅仅是提供了一个操作指南，更重要的是，它会引导我们去思考实验的目的，实验的原理，以及实验可能出现的误差。它还提出了一些“探究性实验”的建议，鼓励我们主动去设计和完成一些小实验，这让我觉得化学学习不再是被动的接受，而是主动的探索。 总而言之，这套教材在教学理念和实践上都做得非常到位，它既有扎实的理论基础，又有丰富的实践内容，而且讲解方式也十分灵活生动，非常适合我们高中生学习。我感觉通过这套教材的学习，我的化学成绩有了显著的提高，更重要的是，我对化学这门学科产生了浓厚的兴趣，觉得它是一门非常有趣的科学。

评分☆☆☆☆☆

作为一名对化学知识有较高追求的学生，我一直在寻找一套能够真正启发思维、深入理解知识的教材。这套【2本装】高中化学必修一1必修二2全套教材，恰好满足了我的需求。首先，它的内容编排非常科学，逻辑性极强，从基础概念到复杂理论，层层递进，让我在学习过程中能够循序渐进，打下坚实的基础。 我印象最深刻的是在学习“化学键”这一章节时。以往的学习中，我总是对共价键、离子键、分子间作用力等概念感到混淆。但这套教材通过清晰的图示和生动的比喻，将这些抽象的概念具象化。例如，它用“原子之间手拉手”来比喻化学键的形成，用“粘性”来形容分子间作用力，这种方式极大地降低了理解的难度，让我能够快速掌握其中的奥秘。 此外，这本书在讲解一些关键的化学反应原理时，例如“化学反应速率”和“化学平衡”，它并没有简单地给出公式和结论，而是深入剖析了影响这些因素的微观机制，并提供了大量的典型例题，而且例题的解析非常详尽，从解题思路到具体步骤都一一呈现，让我不仅学会了如何解题，更重要的是理解了题背后的科学原理。 值得一提的是，这本书在“化学实验”部分的呈现方式也非常独特。它不仅仅是列出实验步骤，还会引导学生思考实验的原理、目的、以及可能遇到的问题。例如，在讲解“物质的量的浓度”实验时，它会详细介绍如何准确配制溶液，以及为什么需要注意定容的操作，这让我觉得实验不再是机械的模仿，而是对化学知识的实际应用和检验。 总而言之，这套教材以其严谨的科学态度、清晰的讲解方式、以及对学生思维启发的重视，给我留下了深刻的印象。它不仅仅是一本教科书，更像是一位循循善诱的老师，带领我走进化学的奇妙世界。我强烈推荐这套教材给所有希望深入理解化学的学生，它绝对是你学习道路上的得力助手。

评分☆☆☆☆☆

这本书简直是我的救星！我一直对高中化学有些头疼，尤其是必修一和必修二，感觉概念太多，公式也乱七八糟。拿到这套教材的时候，我心里其实没抱太大希望，毕竟之前看过的很多参考书都讲得晦涩难懂，要么就是太简单，完全抓不住重点。但是，这套书真的不一样！它的语言非常朴实，就像邻家大哥哥大姐姐在给我讲课一样，没有那些华而不实的学术术语，上来就是直击要害。 我最喜欢的是它对那些抽象概念的解释，比如氧化还原反应，之前我总觉得它像一个黑箱子，看得懂文字，但就是理解不了背后的原理。这本书却用了非常形象的比喻，还配合了大量清晰的图示，让我一下子就明白了电子得失的过程。而且，它不是一次性把所有知识点都堆过来，而是循序渐进，每讲完一个概念，都会有小练习巩固，然后才进入下一个更复杂的知识点。这种结构让我感觉很有条理，不会一下子就被海量的信息淹没，学习过程也变得轻松多了。 还有，这本书在编排上也花了很多心思。每章开头都有一个引人入胜的“化学生活”小故事，或者一些有趣的化学现象，瞬间就能勾起我的好奇心，让我觉得化学并不是枯燥的理论，而是和我们生活息息相关的学科。章节末尾的“思考与讨论”也很有启发性，不是简单的背诵，而是引导我去思考、去分析，甚至让我主动去查阅更多资料。这种主动学习的方式，比被动接受知识点要有效得多，也让我对化学的兴趣大大提升。 最让我惊喜的是，这套教材对于实验部分的讲解也非常到位。以前我总觉得实验课就是照着步骤操作，但对原理一知半解。这本书不仅详细讲解了实验步骤，还深入分析了实验过程中可能出现的各种情况，以及如何解释实验现象，甚至还给出了实验设计的思路。这让我不仅仅是完成了实验，更是真正理解了实验的意义和价值。感觉学完这套书，我不仅能应付考试，更能对化学产生真正的兴趣，甚至开始思考以后是否要往化学方向发展。 总之，这套教材真的是为我们高中生量身定做的，它做到了既有深度，又不失广度，更重要的是，它用一种非常易于理解和接受的方式，将复杂的化学知识呈现出来。我从来没有想过，化学课本也可以这么有趣，这么实用。强烈推荐给所有还在为高中化学苦恼的同学们，相信我，你们一定不会后悔的！

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给孩子买的，正在使用

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终于买到了，真得很高兴，谢谢。

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物流很快，对于复习很有帮助

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印刷质量和用纸质量都很好，书籍保护完好，好评啦！

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质量很好， 正版的 。

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还可以，书上题目没答案

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不错

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非常好，印刷精美，字迹图文都很好，备用的，希望放心买

评分☆☆☆☆☆

很好的一套书，派上用场了。