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編輯推薦

適讀人群 ：本書可以作為高等院校分析化學課程的教材或者參考用書，也可供分析化學科研人員及分析測試人員參考。
　　采用“去公式化”解析策略，注重化學平衡體係的分析和算式的推導，去掉大量導齣公式，設計代數方程求解軟件
　　建立[H+]的通用計算策略，終點誤差的通用計算策略，高精度滴定麯綫的通用繪製策略，為解決復雜化學平衡問題提供統一的思路和模式
　　澄清一些似是而非的結論，剖析部分近似解法存在的問題
　　較為係統地介紹常用數理統計方法
　　配以豐富的例題和詳細的解題過程

內容簡介

　　《分析化學》的主要內容包括酸堿平衡、配位平衡、氧化還原平衡和沉澱平衡體係的定量計算，以及相應滴定分析方法。不同於經典的分析化學教材，《分析化學》采用“去公式化”解析策略，注重化學平衡體係的分析和算式的推導，數值計算和方程求解則通過軟件完成。相關軟件的Matlab代碼附於書後。《分析化學》還介紹瞭常見數理統計方法及其在分析化學中的應用，特彆強調方法的正確使用和結果的閤理闡釋。《分析化學》包含瞭數量眾多、難度不同的例題，並且給齣解題思路和分析過程。每章最後包括習題並附有答案。
　　《分析化學》可作為高等理工類學校化學化工類相關專業本科生的分析化學教材，也可供從事分析化學工作的科技人員閱讀和參考。

內頁插圖

目錄

前言

第1章 緒論
1．1 分析化學概述
1．1．1 分析化學及其作用
1．1．2 分析化學分類
1．1．3 分析化學簡史
1．2 滴定分析法
1．2．1 滴定分析簡史
1．2．2 滴定分析的基礎概念
1．2．3 容量分析儀器
1．2．4 滴定方式
習題

第2章 分析化學中的誤差和統計學處理
2．1 分析化學中的誤差
2．2 實驗數據中的誤差傳遞
2．2．1 係統誤差傳遞
2．2．2 隨機誤差傳遞
2．3 數理統計基礎知識
2．3．1 在誤差分析中應用數理統計方法的必要性
2．3．2 隨機變量及其分布
2．3．3 顯著性檢驗
2．3．4 傳統的統計數值錶
2．4 數理統計方法在誤差分析中的具體應用
2．4．1 檢測限和定量限
2．4．2 分析結果精密度的檢驗
2．4．3 兩組數據精密度的比較
2．4．4 置信區間
2．4．5 平均值與參考值的比較
2．4．6 兩個平均值的比較
2．4．7 兩組配對數據的比較
習題

第3章 酸堿滴定
3．1 酸堿平衡體係
3．1．1 酸堿平衡體係的定量性質
3．1．2 酸堿平衡體係[H+]的計算策略
3．1．3 酸堿平衡體係[H+]的計算示例
3．2 緩衝溶液
3．2．1 緩衝作用
3．2．2 緩衝溶液的相關計算
3．2．3 緩衝溶液的配製
3．2．4 緩衝容量
3．3 酸堿滴定麯綫
3．3．1 繪製酸堿滴定麯綫
3．3．2 滴定麯綫特徵與體係酸堿性質的關係
3．3．3 V．[H+]麯綫
3．3．4 滴定突躍及其影響因素
3．4 酸堿滴定的終點誤差
3．4．1 酸堿指示劑
3．4．2 酸堿滴定的終點誤差計算
3．5 準確滴定判彆
3．5．1 一元酸的準確滴定判彆
3．5．2 多元酸的準確滴定判彆
3．5．3 混閤酸的準確滴定判彆
3．6 滴定麯綫用於終點誤差計算和準確滴定判彆
3．6．1 計算終點誤差
3．6．2 多元酸的準確滴定判彆
3．6．3 混閤酸的準確滴定判彆
3．7 常見酸堿滴定法
3．7．1 燒堿的測定
3．7．2 純堿的測定
3．7．3 矽的測定
3．7．4 磷的測定
3．7．5 銨鹽的測定
3．7．6 凱氏定氮法
3．7．7 醛酮的測定
習題

第4章 配位滴定
4．1 配位平衡體係
4．1．1 配位平衡體係的定量性質
4．1．2 配位平衡體係定量計算的要點
4．2 配位滴定麯綫
4．2．1 繪製配位滴定麯綫
4．2．2 [M']sp的計算
4．2．3 滴定突躍及其影響因素
4．3 配位滴定的終點誤差
4．3．1 金屬指示劑
4．3．2 配位滴定的終點誤差計算
4．3．3 計算配位滴定終點誤差的林邦公式
4．4 準確滴定判彆
4．4．1 酸度的影響和酸度允許範圍
4．4．2 混閤離子的選擇性滴定
4．4．3 掩蔽
4．5 滴定麯綫用於終點誤差計算和準確滴定判彆
4．6 常見配位滴定法
4．6．1 多數金屬離子的直接測定
4．6．2 返滴定法測鋁
4．6．3 置換滴定法測銀
4．6．4 置換滴定法測锡
習題

第5章 氧化還原滴定
5．1 氧化還原平衡體係
5．1．1 氧化還原平衡體係的定量性質
5．1．2 氧化還原平衡體係定量計算的要點
5．2 氧化還原滴定麯綫
5．2．1 繪製氧化還原滴定麯綫
5．2．2 化學計量點電勢的計算
5．2．3 滴定突躍及其影響因素
5．3 氧化還原滴定的終點誤差
5．3．1 氧化還原指示劑
5．3．2 氧化還原滴定的終點誤差計算
5．4 滴定麯綫用於終點誤差計算
5．5 氧化還原滴定分析中的預處理
5．6 常見氧化還原滴定法
5．6．1 高錳酸鉀法
5．6．2 重鉻酸鉀法
5．6．3 碘量法
5．6．4 溴酸鉀法
5．6．5 鈰量法
習題

第6章 重量分析和沉澱滴定
6．1 沉澱平衡體係
6．1．1 沉澱平衡體係的定量性質
6．1．2 沉澱平衡體係定量計算的要點
6．1．3 沉澱溶解度主要影響因素的定量分析
6．1．4 沉澱溶解度的其他影響因素
6．2 沉澱的形成
6．2．1 沉澱的類型
6．2．2 沉澱的形成過程
6．2．3 沉澱的汙染
6．2．4 沉澱條件的選擇
6．2．5 均相沉澱法
6．3 有機沉澱劑
6．3．1 形成螯閤物的有機沉澱劑
6．3．2 形成離子締閤物的有機沉澱劑
6．4 沉澱滴定法
6．4．1 沉澱滴定麯綫
6．4．2 滴定突躍及其影響因素
6．4．3 沉澱滴定的終點誤差
6．5 常見沉澱滴定法
6．5．1 莫爾法
6．5．2 福爾哈德法
6．5．3 法揚斯法
6．5．4 其他沉澱滴定
習題

參考文獻
附錄
附錄1 一些數理統計的Matlab程序
附錄2 關於假設檢驗的解釋
附錄3 酸堿平衡體係中質子平衡可以通過物料平衡和電荷平衡導齣的證明
附錄4 復雜代數方程的高效求解方案
附錄5 繪製滴定麯綫的Matlab程序
附錄6 物質的物理性質和物理化學性質常數錶

前言/序言

　　本書是分析化學經典課程體係的改革成果。
　　分析化學作為“四大化學”之一，是國內外高校化學專業的基礎課程。經過長期發展，分析化學課程已經形成瞭成熟且穩定的經典體係，強調計算的可實現性。在計算工具欠發達的年代，前輩研究者們精心推導瞭各種近似計算公式，這些公式運算簡單，復雜度一般不會超過平方／開方、指數／對數。隻要記住公式及其適用條件，藉助簡單計算工具和數學用錶就能夠解決問題，甚至是一些稍復雜的難題。因此，“公式化”的經典課程體係得到瞭廣泛認可，時至今日，國內絕大多數分析化學教材仍然采用這種課程體係。
　　現代計算機技術高度發展，發達的硬件和豐富的軟件可以高效地解決分析化學中的計算問題。當數值運算不再睏難時，經典課程體係的優點便失去瞭基礎，不足則迅速顯現，具體錶現在三個方麵：一是大量公式及其適用條件需要記憶，導緻瞭學習興趣的減退；二是諸多公式將學習焦點集中在問題的求解層麵而非分析層麵，套用公式解題盡管方便，卻降低瞭主動思考的必要性，不利於培養創新型人纔；三是難以解決某些復雜化學平衡問題，因為無公式可用。因此，經典課程體係的改革勢在必行。
　　一些教改研究者顯然意識到瞭過量的計算公式對分析化學課程的負麵影響.於是在修訂教材時刪除瞭一些煩瑣公式。然而，刪除煩瑣公式就意味著移除瞭它們所解決的復雜化學平衡問題，而這些問題正是分析化學的重要內容，不僅不能從教材中移除，反而應該加以強調。
　　作者通過長期教學實踐和研究，建立瞭分析化學新課程體係。新體係的核心思想是：從基本定量關係（物料平衡和電荷平衡）入手，完成對化學平衡的分析和算式的推導，數值計算和方程求解則通過軟件完成。新課程體係的特點如下：
　　（1）新課程體係不再包含經典體係中的大量導齣公式，是“去公式化”的課程體係，因此在很大程度上減輕瞭機械記憶的負擔。為瞭節約解題時間，作者設計瞭一個界麵友好的代數方程求解軟件（源代碼見附錄4）。同時為瞭兼顧效率，書中保留瞭少量適用範圍較廣的傳統公式，如簡單酸堿平衡體係[H+]估算公式，計算EDTA配位滴定終點誤差的林邦公式，以及氧化還原滴定中化學計量點電勢的計算公式等。
　　（2）新課程體係為解決復雜化學平衡問題提供瞭統一的思路和模式。例如，建立瞭酸堿平衡體係[H+]的通用計算策略、終點誤差的通用計算策略，以及高精度滴定麯綫的通用繪製策略。對於部分例題，補充瞭經典解法，以作為參考和對比。不難發現，一些傳統的解題技巧已變成更廣泛背景下的特例。
　　（3）新課程體係解決瞭一些傳統方法無能為力的復雜化學問題；澄清瞭一些似是而非的結論，如混閤酸的準確滴定判彆；剖析瞭一些近似解法存在的問題，如復雜配位平衡體係的計算、碘量法的終點誤差計算、MnS沉澱的溶解度計算等。
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