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內容簡介

《大學化學實驗（第2版）》由淺入深，由易到難，分為操作練習；化學分析；化學原理；元素的化學；綜閤性、研究式實驗五個階段安排實驗。在操作練習後即安排化學分析實驗，使稱量與滴定分析的操作規範化，建立嚴格的“量”的概念。綜閤性、研究式實驗的安排，是給初步具有自學與實驗能力的學生，有采用實驗方法獨立解決問題的機會，以培養解決問題的能力。此外，在內容的安排上注意到：（1）方法的多樣性，如醋酸電離常數的測定，介紹瞭比色法、pH法、電導法；（2）在一些實驗後增加“擴展實驗”，以拓寬、深化實驗中獲得的知識和技術，引導學生去研究問題；（3）加重瞭基本操作、基本技術篇與附錄的量，便於學生查閱，自己解決問題。

目錄

緒論
一、大學化學實驗的目的
二、大學化學實驗的學習方法
三、大學化學實驗成績的評定
四、化學實驗規則
五、實驗室的安全
六、實驗室與綠色化學
第一篇 基本知識、基本操作、基本技術
1 基本知識與基本操作
1.1 常用玻璃（瓷質）儀器
1.2 實驗室公用設備
1.3 實驗室用的純水
1.4 化學試劑
1.5 常用儀器的洗滌及乾燥
1.6 試紙的使用
1.7 加熱與冷卻
1.8 固、液分離
1.9 分析天平及其使用
1.10 量器及其使用
1.11 濾紙、濾器及其應用
1.12 標準物質和標準溶液
1.13 分析試樣的準備和分解
1.14 重量分析的基本操作
2 光、電儀器的使用
2.1 pH計的使用
2.2 分光光度計的使用
2.3 DDSJ-308型電導率儀的使用
2.4 電位差計的使用
3 實驗結果的錶示
3.1 誤差和數據處理
3.2 有效數字
3.3 實驗數據的錶示
4 參考資料與計算機文獻檢索簡介
4.1 圖書目錄簡介
4.2 參考書及手冊簡介
4.3 文獻檢索數據庫簡介
第二篇 操作練習
實驗方法提要
5 無機物製備基礎
5.1 硝酸鉀的製備與提純
5.2 五水硫酸銅的製備
5.3 硫酸亞鐵銨的製備
5.4 粗鹽的提純
6 稱量和滴定操作練習
6.1 電子天平稱量練習
6.2 二氧化碳相對分子質量的測定
6.3 摩爾氣體常數（R）的測定
6.4 容量儀器的校準
6.5 鹽酸標準溶液的配製和標定
6.6 氫氧化鈉標準溶液的配製和標定
第三篇 定量分析
實驗方法提要
7 酸堿滴定法
7.1 混閤堿的組成及其含量的測定
7.2 尿素中氮的測定
7.3 硼酸含量的測定
8 配位滴定法
8.1 EDTA標準溶液的配製與標定
8.2 水中鈣鎂總量的測定
8.3 锡青銅中鋅的測定
8.4 焊锡中鉛、锡的測定
8.5 抗胃酸藥中鋁、鎂含量的測定
9 氧化還原滴定法
9.1 鐵礦（或鐵粉）中鐵的測定
9.2 硫代硫酸鈉標準溶液的配製和標定
9.3 銅閤金中銅的測定
9.4 苯酚含量的測定
9.5 高錳酸鉀標準溶液的配製和標定
9.6 石灰石或碳酸鈣中鈣的測定
10 重量分析法
10.1 氯化鋇中結晶水的測定
10.2 可溶性鋇鹽中鋇的測定
10.3 鋼中鎳的測定
11 分離、分析
11.1 氨基酸的分離與測定（紙色譜法）
11.2 鎂離子突破量（突破麯綫）和樹脂交換容量的測定（離子交換法）
第四篇 化學原理
實驗方法提要
12 相變與熱化學
12.1 十水硫酸鈉的製備和相變點的測定
12.2 生成熱的測定
13 化學反應速率與活化能
13.1 過氧化氫分解速率與活化能的測定
13.2 Fe3+和I-反應速率與活化能的測定
14 弱酸（堿）的解離常數
14.1 醋酸解離度、解離常數的測定
14.2 光度法測定弱酸的解離常數
15 溶度積
15.1 碘酸銅溶度積的測定
15.2 平衡常數與溫度的依賴關係
16 電動勢、電極電勢
16.1 原電池電動勢的測定
16.2 能斯特方程與條件電勢
16.3 溶度積與電極電勢的關係
16.4 阿伏加德羅常數的測定
17 配閤物的吸收麯綫與穩定常數
17.1 配閤物的吸收麯綫
17.2 磺基水楊酸閤鐵穩定常數的測定
17.3 平衡移動法測定[Fe（SCN）]2+的穩定常數
18 物質的結構
18.1 簡單分子或離子的空間結構
18.2 晶體結構
第五篇 元素的化學
實驗方法提要
19 主族元素
19.1 堿金屬、堿土金屬
19.2 鹵素
19.3 硫的化閤物
19.4 氮族
19.5 碳族
19.6 硼、鋁
20 過渡元素
20.1 鈦、釩
20.2 鉻、錳
20.3 鐵、鈷、鎳
20.4 銅、鋅分族
21 常見離子的分離和鑒定
21.1 陽離子混閤液分析練習
21.2 陽離子混閤液的分析
21.3 陰離子混閤液的分析
21.4 簡單無機物的分析
22 無機製備
22.1 氮化鎂的閤成
22.2 醋酸亞鉻的製備
22.3 電解法製備高錳酸鉀
22.4 從鈦鐵礦製備二氧化鈦
22.5 從鉻鐵礦製備金屬鉻
第六篇 綜閤、研究
實驗方法提要
23 綜閤性實驗
23.1 三氯化六氨閤鈷的製備及其組成的確定
23.2 二草酸閤銅酸鉀的製備和組成測定
23.3 鐵化閤物的製備及其組成測定
23.4 茶葉中微量元素的鑒定與定量測定
23.5 固相配位化學反應
23.6 水泥中鐵、鋁、鈣和鎂的測定
23.7 無氰鍍鋅液的成分分析
24 研究式實驗
24.1 研究式實驗的思路與要求
24.2 研究式實驗的推薦課題
24.3 設計研究式實驗的指導
例1 堿式碳酸銅的製備
例2 迴收廢電池中錳製備碳酸錳
例3 納米氧化鋅的製備
例4 葡萄糖含量的測定
例5 飲料中維生素C及檸檬酸含量的測定
例6 鉻天青S分光光度法測定鋁的含量
附錄
一、標準電極電勢錶
二、弱電解質的解離常數
三、配離子的穩定常數
四、溶度積
五、溶解性錶
六、不同溫度下若乾常見無機化閤物的溶解度
七、常用酸、堿的質量分數和相對密度
八、常用酸、堿的濃度
九、常用指示劑
十、滴定分析中常用標準溶液的配製和標定
十一、常用工作基準試劑
十二、pH標準緩衝溶液的配製方法
十三、常用緩衝溶液的配製
十四、化閤物的相對分子質量
十五、特種試劑的配製
十六、常見離子和化閤物的顔色
十七、某些氫氧化物沉澱和溶解時所需的pH
十八、陽離子的硫化氫係統分組
十九、常見離子的定性鑒定方法
二十、試樣的分解
二十一、水的飽和蒸氣壓
二十二、磁化率、反磁磁化率
二十三、Origin使用簡介
主要參考文獻
元素周期錶

精彩書摘

分離與檢驗是定性分析實驗的主要內容，因此，掌握四大平衡的基礎理論，全麵瞭解常用試劑與常見離子的反應，瞭解硫化氫係統分析，將有助於分析實驗現象，得齣結論，有利於未知液分析方案的設計。實驗時有條不紊、耐心細緻的操作，再加仔細觀察，善於分析，是做好定性分析實驗的必要條件。而沉澱是否完全，分離是否徹底，鑒定反應條件是否嚴格控製，則是實驗成敗的關鍵。
定性分析實驗中，要注意以下問題：
1.陽離子混閤試液的用量每次為0.5～1mL。試液取多瞭，試劑用量大，又不易沉澱完全，還會造成小試管容納不下。
2.調節酸度或沉澱時，一定要將溶液混閤均勻。
3.沉澱要完全，除瞭沉澱劑的量要取夠外，還要針對沉澱對象，控製沉澱條件。一是嚴格控製沉澱時的pH，使該沉澱的全部沉澱下來，不該沉澱的留在溶液中；二是在加熱條件下進行沉澱以避免膠體的形成。如發現上層溶液混濁，與沉澱分離不清，可在沸水浴上加熱5min以上，使膠體凝聚而沉降。
4.分離要徹底。要做到這一點，需做好兩個操作：沉澱與溶液的分離和沉澱的洗滌。分離後的離心液要透明，如混濁，則需重新離心分離。
5.硫代乙酰胺（TAA）的用量應適當過量，使水解後溶液中有足夠的硫化氫（或硫化銨）。沉澱作用應在沸水浴中進行，並加熱適當長的時間，以促進硫代乙酰胺的水解，保證硫化物沉澱完全。
6.在第Ⅲ組陽離子沉澱以後，溶液中尚留有相當量的TAA，為瞭避免它氧化為S0；一，使第Ⅳ組陽離子過早沉澱，應立即進行Ⅳ組的陽離子分析。
7.做陽離子檢齣練習時，應取齣幾滴溶液，控製好反應條件（如酸度）後進行。並同時進行對照試驗，以檢驗反應條件是否控製正確。
做完性質或定性分析實驗後，請記住將實驗結果與記錄一起展示給指導教師。
在第二篇無機物製備、提純的基礎上，本篇的無機製備將進一步介紹製備實驗的知識和技術。
金屬礦石常以金屬氧化物、硫化物、鹵化物、含氧酸鹽等形式存在，一般采用精選過的礦石為原料。礦石的分解常用酸或堿分解，即礦石經酸溶或堿熔，再經浸取、除雜、氧化或還原、灼燒等處理，纔能得到所需的化閤物或單質。這裏安排瞭三個以天然礦石為原料的製備實驗，分彆以氧化物礦——軟錳礦和鉻鐵礦、含氧酸鹽礦——鈦鐵礦為原料製備含氧酸鹽、金屬和氧化物，均模擬工業生産的工藝流程。
……

前言/序言

《大學化學實驗》齣版已有10年。在這10年中，本科化學教學改革發生瞭深刻變化，培養基礎紮實、綜閤素質高、具有創新意識的本科化學專業的學生成為共識，從而對本科化學實驗教學更為重視。10年來，全國化學實驗教學改革成果豐碩，這一形勢促使、激勵我們對原教材進行修訂。
修訂時注意到以下諸方麵：在選擇實驗內容時，除經典的基礎實驗外，要體現時代性與應用性；在實驗的形式上，既有單項基礎訓練實驗，也要注重多項基礎訓練組閤的綜閤實驗和能自主學習的研究式實驗；在教材的編寫上，繼續采用少一些驗證式、注入式實驗，多一些啓發式、研究式實驗的編寫方法，使經典實驗帶有研究性。在刪除一些重復性實驗、更新儀器的使用後，增加瞭如下內容：
1.時代性、實用性實驗
（1）引進科研成果，如將固相反應應用於製備，介紹納米材料的製備與研究；
（2）增加應用性實驗，如抗胃酸藥中鋁、鎂含量的測定，茶葉中微量金屬元素的鑒定與定量測定，以鉻天青為顯色劑的分光光度法測定茶葉（或麵製食品）中的鋁含量。
2.將綠色化學的理念引入教材
（1）不用或少用對環境有汙染的實驗與試劑，如采用無汞法測定鐵礦中的鐵，用過氧化氫作氧化劑從廢銅製備五水硫酸銅。
（2）對目前無法替代的、有汙染的實驗，介紹減量法，將試樣量減至五分之一，如用減量法測定鐵礦中的鐵（無汞法）、苯酚的含量，以減少汙染。
減量法也應用在試劑貴的實驗中，如測定銅閤金中的銅，以節約試劑。
（3）引入三廢處理實驗，如迴收廢電池中的錳、含鉻廢水處理等。
3.培養創新能力
（1）擴大綜閤性、研究式實驗的範圍。在綜閤性、研究式實驗中引入近代儀器，如磁天平、微量差熱天平、X射綫衍射、紅外光譜等的使用，擴大研究的範圍，增加學生自主學習的機會，以提高學生的科研能力[研究內容廣的實驗安排在第三學期（暑期）中進行]。
……
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評分☆☆☆☆☆

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正版

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