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內容簡介

《普通高等教育“十二五”規劃教材·普通高等院校化學化工類係列教材：大學化學》將原分屬於高等工科院校化學化工與非化學化工專業的無機化學（含普通化學）、物理化學和有機化學的教學內容進行整閤和取捨，將具有相似性與連貫性的無機化學和物理化學內容安排在一起，同時對有機化學的基本知識進行較完整的介紹。全書分為16章，第1～4章介紹物質聚集態、化學動力學、化學熱力學、化學平衡等化學基本原理；第5～7章介紹電解質溶液的解離平衡、電化學平衡和相平衡；第8章為界麵現象和膠體分散係的介紹；第9～12章為原子結構、分子結構、固體結構、配閤物結構的理論介紹；第13～15章為元素化學部分，主要介紹s區元素、p區元素和d區元素；第16章為有機化學基礎知識介紹。每章內容均分為基礎內容和拓展知識兩個層次，使之既有利於實施教學要求，又有利於拓展學生的知識麵。書後附有習題答案和附錄。
《普通高等教育“十二五”規劃教材·普通高等院校化學化工類係列教材：大學化學》可作為高等院校化學化工及非化學化工各專業的無機化學、大學化學、普通化學課程教材，也可供相關科研、工程技術人員參考使用。

內頁插圖

目錄

第1章 氣體
1.1 理想氣體狀態方程
1.2 氣體混閤物
1.2.1 道爾頓分壓定理
1.2.2 阿馬格分體積定律
1.2.3 氣體混閤物的摩爾質量
1.3 氣體的液化及臨界參數
1.3.1 液體的飽和蒸氣壓
1.3.2 臨界參數
1.3.3 真實氣體的p-Vm圖與氣體的液化
1.4 真實氣體狀態方程
拓展知識獲得諾貝爾化學奬的華人
思考題
習題

第2章 化學動力學基礎
2.1 化學動力學的任務和目的
2.2 化學反應速率錶示方法
2.3 化學反應的速率方程
2.3.1 質量作用定律
2.3.2 反應級數和反應的速率常數
2.4 溫度和活化能對反應速率的影響
2.4.1 溫度對反應速率的影響
2.4.2 活化能E對反應速率的影響
2.5 化學反應速率理論和反應機理簡介
2.5.1 碰撞理論
2.5.2 過渡態理論
2.5.3 反應機理與基元反應
2.6 催化反應動力學
2.6.1 催化反應的特點
2.6.2 均相催化反應
2.6.3 氣一固相催化反應
拓展知識化學動力學在考古學中的應用
思考題
習題

第3章 熱力學第一定律與熱化學
3.1 熱力學的術語和基本概念
3.1.1 係統和環境
3.1.2 狀態和狀態函數
3.1.3 過程和途徑
3.1.4 相
3.2 熱力學第一定律
3.2.1 熱和功
3.2.2 熱力學能
3.2.3 熱力學第一定律
3.3 熱化學的術語和基本概念
3.3.1 反應進度
3.3.2 反應熱
3.3.3 標準狀態
3.3.4 熱化學方程式
3.3.5 蓋斯定律
3.4 熱化學基本數據與反應焓變的計算
3.4.1 標準摩爾生成焓
3.4.2 標準摩爾燃燒焓
3.4.3 反應焓變的計算
拓展知識能源
思考題
習題

第4章 熱力學第二定律與化學反應的方嚮和限度
4.1 熱力學第二定律
4.2 熵熱力學第三定律
4.2.1 混亂度、熵與微觀狀態數
4.2.2 熱力學第三定律和標準熵
4.2.3 化學反應熵變
4.3 吉布斯函數
4.3.1 吉布斯函數的定義及吉布斯函數[變]判據
4.3.2 標準摩爾生成吉布斯函數
4.3.3 化學反應的吉布斯函數變計算
4.3.4 AG與△G的關係
……
第5章 水溶液中的離子平衡
第6章 氧化還原反應電化學基礎
第7章 相平衡
第8章 界麵現象和膠體分散體係
第9章 原子結構
第10章 分子結構和分子間力
第11章 固體結構
第12章 配位化閤物
第13章 s區元素
第14章 p區元素
第15章 d區元素
第16章 有機化閤物基礎知識
附錄a 一些物質在298.1 5k下的標準熱力學數據
附錄b 一些物質的標準摩爾燃燒焓（298.1 5k）
附錄c 弱電解質的解離常數
附錄d 一些常見配離子的穩定常數
附錄e 難溶化閤物的溶度積常數
附錄f 標準電極電勢錶
附錄g 一些物質的摩爾質量
參考文獻
元素周期錶

前言/序言

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