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內容簡介

　　《普通高等教育“十一五”國傢級規劃教材：物理化學（第5版）》內容包括：化學熱力學、電化學、化學動力學、錶麵物理化學、膠體化學、結構化學等，共12章。根據學科的發展和21世紀教學改革的要求，《普通高等教育“十一五”國傢級規劃教材：物理化學（第5版）》適當強化瞭化學動力學、錶麵物理化學與膠體化學的內容，簡單介紹瞭結構化學、光譜學的相關知識，更加符閤生命科學、生物工程、食品科技、環境工程等專業實際發展的需要。全書內容分為三個層次，一層次是教學基本要求的內容；第二層次是深入提高的內容，用星號標齣，供教學中選用；第三層次是拓寬知識麵的內容，用小字印刷，供學生閱讀參考。

目錄

第五版前言

第四版前言

第三版前言

第二版前言

第一版前言

緒論

第l章 化學熱力學基礎

1．1 熱力學的能量守恒原理

1．1．1 基本概念

1．1．2 熱力學第一定律

1．2 可逆過程與最大功

1．2．1 功與過程的關係

1．2．2 可逆過程的特點

1．3 熱與過程

1．3．1 定容熱Qv

1．3．2 定壓熱Qp

1．3．3 相變熱(焓)

1．3．4 熱容

1．3．5 熱容與溫度的關係

1．4 理想氣體的熱力學

1．4．1 焦耳實驗

1．4．2 理想氣體△U、△H的計算

l．4．3 理想氣體的Gpm與Cvm的關係

1．4．4 理想氣體的絕熱可逆過程

1．5 化學反應熱

1．5．1 化學反應熱的含義

1．5．2 定壓反應熱Qp與定容反應熱Qv的關係

1．5．3 熱化學方程式

1．5．4 赫斯定律

1．5．5 幾種反應熱

1．5．6 反應熱與溫度的關係

1．6 自發過程的特點與熱力學第二定律

1．6．1 自發過程的特點

1．6．2 熱力學第二定律

l．7 熵增加原理與化學反應方嚮

1．7．1 卡諾定理

1．7．2 可逆過程熱溫商與熵變

1．7．3 不可逆過程的熱溫商與熵變

1．7．4 熱力學第二定律數學錶達式

1．7．5 熵增加原理，

1．7．6 熵變的計算

1．8 化學反應的熵變

1．8．1 熱力學第三定律

1．8．2 物質的規定熵ST和標準熵Sm(T)

1．8．3 化學反應熵變的計算

1．9 熵的統計意義

1．9．1 概率概念

1．9．2 熵的統計意義

1．9．3 熵與混亂度的關係

習題

第2章 自由能、化學勢和溶液

2．1 吉布斯自由能判據

2．1．1 熱力學第一、第二定律聯閤式

2．1．2 吉布斯自由能及判據

2．1．3 亥姆霍茲自由能

2．2 吉布斯自由能與溫度、壓力的關係

2．2．1 熱力學函數間的關係

2．2．2 熱力學基本關係式

2．2．3 吉布斯自由能隨溫度的變化

2．2．4 吉布斯自由能隨壓力的變化

2．3 △G的計算

2．3．1 簡單的p、V、T變化過程△G的計算

2．3．2 相變過程△G的計算

2．3．3 化學反應△rGm的計算

2．4 偏摩爾量

2．4．1 偏摩爾量的定義

2．4．2 偏摩爾量的集閤公式

2．5 化學勢

2．5．1 偏摩爾吉布斯自由能――化學勢

2．5．2 化學勢與溫度和壓力的關係

2．5．3 化學勢在相平衡中的應用

2．6 氣體的化學勢與標準態

2．6．1 理想氣體的化學勢

2．6．2 實際氣體的化學勢

第3章 相平衡

第4章 化學平衡

第5章 電解質溶液

第6章 電化學

第7章 化學動力學

第8章 錶麵物理化學

第9章 膠體化學

第10章 高分子溶液

第11章 結構化學基礎

第12章 光譜學簡介

主要參考書目

附錄

前言/序言

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